Question

南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源。

    (1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a．加過量的Ba(OH)₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)。正確的操作順序是        (填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去                                              。

    (2)海水淡化。右圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是                                     。

(3)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

    在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是            (填反應(yīng)順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是                                       。

    (4)海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿。

    ①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學(xué)方程式為                                        ；

②反應(yīng)中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比為84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如右圖所示。請分析NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒有結(jié)晶析出的原因是                                               。

Answer 1

(1)a、c、d、b、e    CaCl₂和過量的Ba(OH)₂(2分)

(2)蒸干沒有晶體析出(或滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)等合理答案也可)

(3)②    富集氯化鎂  (4)①NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl (2分)

②生成的NaHCO₃質(zhì)量比NH₄Cl多而溶解度比NH₄Cl小，先達(dá)到飽和(2分)