30、將30℃時氯化鉀溶液80g，分成等質(zhì)量的兩份，將其中一份冷卻至0℃，析出4.2g氯化鉀，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，計算原80g溶液中氯化鉀的質(zhì)量．
分析：由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，可得溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液在降溫析出晶體的過程中只是溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化，溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化．
解答：解：將80克溶液分成兩份，即每份40克，將其中一份冷卻至0℃，析出4.2g氯化鉀，則溶液還有40克-4.2克=35.8克，溶液中的溶質(zhì)是35.8克×20%=7.16克，則40克溶液在未降溫之前的溶質(zhì)---質(zhì)量為：7.16克+4.2克=11.36克，80克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量則是11.36克×2=22.72克．
故答案為：（40g-4.2g）×20%+4.2=11.36g，
11.36g×2=22.72g
點評：本題難度不是很大，主要考查了溶液中有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，從而加深學生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解，培養(yǎng)學生的分析問題的能力和計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?靜安區(qū)一模）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度
（g/100g水）		 KNO3  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9  85.5  110  138
KCl  27.6  31.0  34.0  37.0  40.0  42.6  45.5  48.3
①依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，下圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．（填m或n）
②70℃時，在100g水中加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是
不飽和
不飽和
溶液（“飽和”或“不飽和”）
③10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為
3.1
3.1
g．
④由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x（g/100g水），則x的取值范圍是：
34.0g＜x＜37.0g
34.0g＜x＜37.0g

⑤若將硝酸鉀和氯化鉀熱混合溶液（兩者均已達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體，析出的晶體中主要物質(zhì)是
硝酸鉀
硝酸鉀

⑥對⑤的操作或析出晶體后的剩余溶液描述正確的是
Ⅲ
Ⅲ

Ⅰ．只含氯化鈉不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和
Ⅱ．含有氯化鈉又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和
Ⅲ．含有氯化鈉又含有硝酸鉀，兩者都達到飽和
Ⅳ．通過上述方法可以將KNO3、KCl完全分離．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

將30℃時氯化鉀溶液80g，分成等質(zhì)量的兩份，將其中一份冷卻至0℃，析出4.2g氯化鉀，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，計算原80g溶液中氯化鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將30℃時氯化鉀溶液80g，分成等質(zhì)量的兩份，將其中一份冷卻至0℃，析出4.2g氯化鉀，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，計算原80g溶液中氯化鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：2007年湖北省黃崗中學中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

將30℃時氯化鉀溶液80g，分成等質(zhì)量的兩份，將其中一份冷卻至0℃，析出4.2g氯化鉀，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，計算原80g溶液中氯化鉀的質(zhì)量．

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