Question

【題目】實驗一:根據(jù)下圖回答問題。

（1）儀器a的名稱是__________。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學(xué)方程式為_________________________，選用的收集裝置____________。

（3）圖E所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭現(xiàn)象是________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)原因是____________________。

實驗二：已知Fe2O3樣品中含有雜質(zhì)FeS2.興趣小組用下圖裝置測定樣品中FeS2含量。稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)。充分灼燒該樣品，根據(jù)實驗后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS2質(zhì)量（裝置管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到___________________，說明裝置氣密性良好。

（5）使用“實驗一 ”裝置B制得的氧氣進行實驗，裝置X瓶內(nèi)需盛放的干燥劑是________________。

玻璃管Y內(nèi)反應(yīng)完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會導(dǎo)致誤差，其原因是___________。

（6）若將通入的氧氣改為空氣進行同樣的實驗（樣品反應(yīng)完全），則測得FeS2含量__________（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）數(shù)據(jù)。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c 自下而上熄滅 不具助燃性和可燃性 z中有氣泡產(chǎn)生 濃硫酸 Z中有外界二氧化碳進入與氫氧化鈉反應(yīng) 偏大

【解析】（1）a儀器是長頸漏斗；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空氣大，能溶于水，因此只能選C收集；（3）向盛有階梯蠟燭的燒杯中倒入二氧化碳，可以觀察到下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅；由此可知二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大，不能燃燒、不能支持燃燒；

（4）檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到：裝置乙處導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時間，長導(dǎo)管內(nèi)液面上升；

（5）氧氣可以用濃硫酸干燥，玻璃管Y內(nèi)反應(yīng)完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會導(dǎo)致誤差，其原因是：生成的氣體沒有全部被吸收；

（6）若將通入的氧氣改為空氣進行同樣的實驗（樣品反應(yīng)完全），則測得FeS2含量偏大，因為空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，裝置Z增加的質(zhì)量偏大。