Question

有一石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不與酸反應(yīng)）．取2.0g該樣品，將20.0g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表．

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質(zhì)量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

試求：
（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）100g這種石灰石跟足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）分析表中的數(shù)據(jù)可知最終剩余的固體質(zhì)量為雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）石灰石的質(zhì)量去掉雜質(zhì)的質(zhì)量為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量與石灰石質(zhì)量之比為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）利用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出100g這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，而后利用化學(xué)方程式的計(jì)算求出二氧化碳的質(zhì)量即可；

解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知第一次到第二次加鹽酸可知5g鹽酸能消耗0.7g碳酸鈣，所以到第三次第四次所剩余的0.2g固體即是樣品中的雜質(zhì)為0.2g；
（2）由于樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量是0.2g，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.0g-0.2g

2.0g

×100%=90%；、
（3）100g這種石灰石中含有的碳酸鈣質(zhì)量是100g×90%=90g；
設(shè)100g這種石灰石跟足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
90g              x

100

44

=

90g

x

x=39.6g
答：（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是0.2克；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；（3）100g這種石灰石跟足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是39.6g．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)分析表格并從表格中搜索信息的方法，掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性是解題的關(guān)鍵．