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已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，現將一定質量的金屬鈉放入75.6克水中，反應后生成8克氫氧化鈉，計算：
（1）參加反應的水是多少克？
（2）反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？
分析：（1）根據鈉和水反應的化學方程式，通過生成氫氧化鈉的質量可以計算出參加反應的水的質量；
（2）計算氫氧化鈉溶液的質量分數時，溶液的質量是水的質量與加入的鈉的質量和減去生成氫氣的質量，可以據此完成解答．
解答：解：（1）設參加反應的水的質量為x，生成氫氣的質量為y，參加反應的鈉的質量為z，則
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46   36    80   2
z     x    8g   y
36
x
=
2
y
=
46
z
=
80
8g

解之得：x=3.6g，y=0.2g，z=4.6g．
（2）反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=
8g
4.6g+75.6g-0.2g
×100%=10%；
答：（1）參加反應的水是3.6克；
（2）反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數10%．
點評：本題主要考查學生根據化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力及溶質質量分數的計算問題．根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的；已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應后，冷卻到室溫（20℃），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，實驗測得溶液的總質量與滴入MgSO4溶液的質量關系曲線如下圖所示．根據題意回答下列問題：
（1）金屬鈉和水充分反應后，生成氫氣的質量為
 
g．
（2）圖中A點的縱坐標表示的溶液的質量是
 
g．
（3）通過計算求出當滴入120 g MgSO4溶液時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、已知金屬鈉和水能發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應后，冷卻到室溫（20℃），得到一種不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，實驗測得溶液的總質量與滴入MgSO4溶液的質量關系曲線如右圖所示．根據題意回答下列問題：
（1）金屬鈉和水充分反應后，生成氫氣的質量為：
0.2
g．
（2）圖中A點的縱坐標表示的溶液的質量是：
104.4
g．
（3）通過計算求出當滴入120 g MgSO4溶液時（即B點），充分反應后溶液的總質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

鈉是一種化學性質非�；顫姷慕饘伲�
（1）金屬鈉可在氯氣（Cl2）中燃燒，產生蒼白色火焰，并有大量白煙（氯化鈉）生成．鈉在氯氣中燃燒的化學方程式為
2Na+Cl2
 點燃 
.
 
2NaCl
2Na+Cl2
 點燃 
.
 
2NaCl
，該反應說明燃燒
不一定
不一定
 （填“一定”或“不一定”）需要氧氣；少量金屬鈉著火，可以用沙子蓋滅，其主要原理是
隔絕空氣（或氧氣）
隔絕空氣（或氧氣）
．
（2）已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，現取金屬鈉4.6g投入到100g水中，充分反應后，冷卻到室溫，得到一種不飽和溶液
①向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液顯
紅
紅
色．
②金屬鈉和水充分反應后，生成氫氣的質量為
0.2
0.2
 g．
③試求室溫時所得溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種物質，驗證Fe、Cu、Hg的金屬活動性順序，有如下三種實驗方案（選項中Fe+HCl表示將鐵片加入鹽酸中，Fe+Hg（NO3）2表示鐵片加入硝酸汞溶液中，其它有關文字說明省略）
A．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2B．Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2Fe+HCl
C．Fe+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2
（1）在88.4克水中加入某膽礬與氫氧化鈉的混合物16.5克．發(fā)生反應：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，若恰好完全反應，生成沉淀4.9克．求：
①反應中CuSO4和NaOH的質量比；
②此固體混合物中膽礬的質量；
③反應完成后溶液中溶質的質量分數．
（2）已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，現將一定質量的金屬鈉放入75.6克水中，反應后生成8克氫氧化鈉，計算：
①參加反應的水是多少克？
②反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？

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