Question

19．“見著知微．見微知著”是化學思維方法．
（1）從宏觀知微觀．
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔．
②X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符號）．
（2）從微觀知宏觀．

①微粒E最外層電子數(shù)是2，在化學反應中容易失（填“得”或“失”）電子，離子符號為Mg²⁺．
②微粒A、B、C、D、E中，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是
C和E．
③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質(zhì)微觀結構示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)分子之間有間隔的特性分析解答，②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答；
（2）根據(jù)原子結構示意圖的意義、元素的性質(zhì)與原子結構的關系及元素的定義分析回答；
（3）觀察物質(zhì)微觀結構示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）①由于分子之間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合后，分子相互占據(jù)了間隔，所以混合后溶液體積小于100mL；
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，由質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類不變，X分子中一定含有的原子是N和H．
（2）①由原子結構示意圖可知，微粒E電子數(shù)是2，小于4，在化學反應中容易 失電子，形成鎂離子，離子符號為Mg²⁺．
②微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結構，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定，C、E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．
（3）由圖示可知，該反應為一氧化碳和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下，該反應的化學方程式為：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．
故答為：（1）①分子之間有間隔；②N，H．（2）①2，失，Mg²⁺；②B，C，E．（3）CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、原子結構示意圖的意義等知識是解答此類題的關鍵．