Question

8．用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗．
已知：白磷的著火點為 40℃．

內(nèi)容 步驟	【實驗 1】研究燃燒條件	【實驗 2】研究氧氣性質(zhì)
Ⅰ	燒杯中盛有 80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有 NaOH 溶液，燃燒匙中放入硫磺，點燃硫后迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2溶液	推入適量H2O2溶液

（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．
（2）實驗中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是溫度未達著火點、未與氧氣接觸； 推入H₂O₂溶液后，觀察的現(xiàn)象是D（填序號）．
A．燃燒匙內(nèi)白磷、水中白磷均燃燒           B．燃燒匙內(nèi)白磷、水中白磷均不燃燒
C．燃燒匙內(nèi)白磷燃燒、水中白磷不燃燒      D．燃燒匙內(nèi)白磷不燃燒、水中白磷燃燒
（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到硫磺燃燒得更劇烈，發(fā)出藍紫色 火焰，由此得出氧氣的性質(zhì)是支持燃燒；硫磺熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是先變大后變�。�

Answer 1

分析 （1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣；
（2）根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；
（3）根據(jù)信息：推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，分析解答．

解答 解：（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；推入H₂O₂溶液后，生成氧氣，氧氣通過導(dǎo)管進入燒杯，所以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出；水中白磷燃燒．故答案為：溫度未達著火點，未與氧氣接觸；D
（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，放出大量的熱，木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是，先增大后減�。�故答為：藍紫色   支持燃燒        先變大后變小
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）溫度未達著火點，未與氧氣接觸；D
（3）藍紫色   支持燃燒        先變大后變小

點評 此題考查燃燒的條件、化學(xué)方程式的書寫、壓強的變化等知識，有一定的難度