Question

為測定某廠生產的“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應（已知樣品中其它雜質不與鹽酸反應）．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此計算：（1）第一次生成二氧化碳的質量是________g．
（2）“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）第一次加入稀鹽酸后燒杯及所盛物質的總質量為：158g+100g÷4=183g
第一次生成二氧化碳的質量=183g-181.2g=1.8g
故答案為：1.8g；（1分）
（2）解：樣品完全反應產生CO₂質量：（158.0g+100g）-253.6g=4.4g（1分）
設11.0g樣品中碳酸鈣質量為X．則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）
100 44（1分）
x 4.4g
∴100：44=X：4.4g
解得X=（100×4.4g）÷44=10g
則“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質量分數：×100%≈90.9%（1分）
答：“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質量分數是為90.9%．
分析：（1）欲知第一次生成二氧化碳的質量，須知充分反應后，二氧化碳逸出，則生成二氧化碳的質量=反應前燒杯及所盛樣品的總質量-反應后燒杯及所盛樣品的總質量；
（2）先求出樣品中碳酸鈣質量，再根據質量分數=×100%，可以求出“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質量分數的質量分數．
點評：本題主要考查學生對各物質之間的反應的掌握情況．學生要認真分析反應的情況，正確書寫化學方程式，才能解答．