【題目】如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH＝7時(shí)（已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請計(jì)算：

（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為________。

（2）反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）2.2 g;（2）反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5 g；胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%

【解析】（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質(zhì)量為0.5g×10=5g；

由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g；

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

84 44

x 2.2 g

　　　　

x＝4.2 g

反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2 g＋50 g＋11.5 g－2.2 g＝63.5 g

胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝84%

答：反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5 g；胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

練習(xí)冊系列答案
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（1）操作Ⅰ的名稱是 ；

（2）海水曬鹽與下述操作中 的原理相同；

（3）上述操作可能用到下列裝置，裝置B中儀器①的名稱是 ，用甲制取淡水可選用裝置 （填序號），裝置A中玻璃棒的作用是 ．

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