Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物再向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（　�。�

• A、濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe
• B、濾液中可能不含有CuSO₄
• C、濾出的不溶物中一定含有Cu
• D、濾液中一定不含有FeSO₄和H₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：鐵粉與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，而硫酸銅與混合物中鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；根據(jù)向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片示看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應(yīng)．

解答：解：A、如果稀硫酸不足，有鐵粉剩余，濾出的不溶物中有可能有剩余的鐵粉；故A不正確；
B、濾液中若有CuSO₄會導(dǎo)致鐵片上有銅，一定不含有CuSO₄；故B錯(cuò)誤；
C、鐵片無變化，說明溶液中銅離子全部被置換出來濾出的不溶物中一定含有Cu；故C正確；
D、鐵粉置換CuSO4或者溶解都生成FeSO4，濾液中一定含有FeSO₄；故D不正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了鐵及CuO等物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)．分析時(shí)若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應(yīng)就易錯(cuò)解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個(gè)條件，并結(jié)合鐵的化學(xué)性質(zhì)，便能正確作答．濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質(zhì)一定含有FeSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．