Question

8．將氧化鈣和碳酸鎂的混合物7g放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為104.8g，溶質(zhì)中金屬元素質(zhì)量為3.2g．則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 3.65%
• B． 7.3%
• C． 14.6%
• D． 21.9%

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可知，氣體是碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，而氧化鈣和鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，據(jù)此求出二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量代可計算出碳酸鎂的質(zhì)量以及與碳酸鎂反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量可求出氧化鈣的質(zhì)量，然后代入氧化鈣和鹽酸反應(yīng)方程式計算出與氧化鈣反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：7g+100g-104.8g=2.2g；
設(shè)原混合物中MgCO₃的質(zhì)量為x，與MgCO₃反應(yīng)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 　       73　　　　       　 44
x　 　      y　　                　2.2g
$\frac{84}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$   解得：x=4.2g   y=3.65g
則氧化該質(zhì)量為7g-4.2g=2.8g
設(shè)與CaO反應(yīng)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
56      73　
2.8g     z
$\frac{56}{73}=\frac{2.8g}{z}$  解得：z=3.65g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{3.65g+3.65g}{100g}×100%$═7.3%
由上述計算可知，B正確．
故選B．

點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，這個題的關(guān)鍵點知道氣體是二氧化碳=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．