9．取用液體時注意：標簽要向著手心（防止腐蝕標簽）；瓶塞應倒放（防止污染藥品）；瓶口要緊挨試管口，防止液體倒在試管外；應該緩慢地倒；倒完后要立即蓋緊瓶塞，防止藥品揮發(fā)或變質，并把試劑瓶放回原處，方便下次取用．

分析 本題主要考查化學實驗的基本操作，主要從操作要領上來分析．

解答 解：液體藥品一般放在細口瓶里，傾倒液體藥品時標簽要向著手心，防止腐蝕標簽，取藥品時瓶塞應該倒放，防止污染藥品，瓶口要緊挨試管口，防止液體倒在試管外；應該緩慢地倒；倒完后要立即蓋緊瓶塞，防止藥品揮發(fā)或變質，并把試劑瓶放回原處，方便下次取用．
故答案為：要向著手心；腐蝕標簽；倒；污染藥品．

點評 實驗時嚴格按操作規(guī)程進行操作，特別要注意安全，并學習一些最基本的實驗操作方法．嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，合理的實驗步驟和規(guī)范的操作方法是獲得可靠實驗結論的基本保證．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬活動順序中鋁排在鐵之前，為什么生活中鋁制品反而比鐵制品更不易腐蝕？鋁的化學性質活潑，常溫下與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，隔絕了鋁與氧氣的接觸，所以鋁制品不易腐蝕．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．請回答以下問題：
（1）30℃時，溶解度最大的物質是A（填字母序號）；
（2）20℃時，將20gA物質溶于150水中，得到的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和）”溶液；
（3）20℃時，將等質量的B和C分別加入盛有等質量水的燒杯中，充分攪拌后，其中一個燒杯中仍有少量固體未溶解，則未溶解的固體是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應后過濾，則濾液中一定含（　�。�
A．Ag+、Cu2+、Zn2+B．Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．Cu2+、Zn2+D．Zn2+、Fe2+

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算
①碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為40%；
②生成的二氧化碳的質量；
③生成物溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室藥品取用規(guī)則：
（1）不能用手接觸藥品；不能直接把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道．（三不原則）
（2）規(guī)定了量的藥品，按規(guī)定�。晃匆�(guī)定量的藥品，則一般按最少量取，液體：一般取1～2mL；固體：只需蓋滿試管底部．（節(jié)約習慣）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．為了分析某食鹽水中NaCl的含量，甲、乙、丙三位同學利用NaCl和AgNO3溶液發(fā)生反應生成AgCl沉淀的方法分別進行了實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表：
 甲乙丙
所取食鹽水的質量/g1005050
加入AgNO3溶液的質量/g505075
反應后所得沉淀物的質量/g1.4351.4351.435
（1）NaCl和AgNO3溶液反應的化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（2）列出求解參加反應的硝酸銀質量（x）的比例式$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$．
（3）丙同學實驗后溶液中溶質的組成有NaNO3、AgNO3．
（4）恰好完全反應那次實驗結束后所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶質質量分數(shù)為0.85%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．尿素[CO（NH2）2]是一種氮肥，但尿素溶液也可用作柴油汽車尾氣處理液．右圖為某公司生產(chǎn)的一瓶車用尿素溶液的標簽，用尿素溶液處理汽車尾氣（含NO）時的化學方程式如下（反應條件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O．
（1）該公司的工作人員利用裝瓶后剩余的該尿素溶液60g稀釋成1.0%后澆灌公司綠化帶的樹苗，需要水的質量為1890g；可以給樹苗補充氮元素的質量為9.1g．
（2）若用一瓶該尿素溶液處理汽車尾氣，可吸收NO的質量是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬．
（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．．
（2）由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe3O4得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學設計了下列探究實驗．
資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe3+的存在．
【提出問題】CO還原Fe3O4得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、Fe3O4、FeO．
【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
Ⅰ．取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌．黑色固體部分溶解猜想2和4都不成立
Ⅱ．取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，向溶液中滴加KSCN溶液黑色固體全部溶解，溶液不變紅色
Ⅲ．另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定量的澄清石灰水的燒杯中．澄清石灰水變渾濁猜想1不成立
猜想3成立

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