Question

10、已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，現(xiàn)有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與過量的鹽酸反應(yīng)，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為（　�。�

A、1：1

B、1：2

C、2：3

D、3：2

Answer 1

分析：根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，利用化學(xué)方程式的特點(diǎn)即可看出生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)金屬質(zhì)量的的多少．

解答：解：觀察鋁反應(yīng)得到氫氣的方程式
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑         2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
發(fā)現(xiàn)了如下的規(guī)律．當(dāng)都生成相同的氫氣時(shí)消耗的鋁的質(zhì)量應(yīng)該相等，也就是質(zhì)量比是1：1
故選A

點(diǎn)評(píng)：本題主要考察學(xué)生對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量數(shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．