如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸
 
則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
    鹽酸
    體積：500m L
    化學(xué)式：HCl
    相對分子質(zhì)量：36.5
    密度：1.2g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：40%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
    （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克．
    ①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ；
    ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式
     
    ；；
    ③該金屬的純度
     
    ；
    ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    ．
    分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變和體積需要換算成質(zhì)量進(jìn)行分析；
    （2）①根據(jù)活潑金屬會與酸發(fā)生置換反應(yīng)和金屬的化合價進(jìn)行分析；
    ②根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
    ③根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)的純凈金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析；
    ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出反應(yīng)后的溶質(zhì)和溶液質(zhì)量進(jìn)行分析．
    解答：解：（1）在計算溶質(zhì)質(zhì)量時，需要將體積換算成質(zhì)量，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，
    60×1.2×40%=x×10%
    x=288g，
    （2）①活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬R顯+2價，
    ②設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，
    R+2HCl═RCl2+H2↑
      73         2
    73g×10%     x

    73
    2
    =
    73g×10%
    x

    x=0.2g，
    ③鹽酸中純鹽酸為：10%×73=7.3g，
    根據(jù)質(zhì)量守恒定律，純金屬質(zhì)量為：13.6+0.2-7.3=6.5克，
    所以該金屬的純度為：
    6.5
    8
    ×    100%=81.25%，
    ④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為13.6克，
    溶劑質(zhì)量為：73×90%+56.7=122.4克，
    溶液質(zhì)量為：136克，
    反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
    13.6
    136
    ×    100%=10%，
    故答案為：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl2+H2↑；②
    73
    2
    =
    73g×10%
    x
    ；③81.25%；④10%
    點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律和學(xué)過的知識以及題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答．
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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：
    （1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？
    （2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，、請仔細(xì)閱讀后計算：
    （1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）
    （2）取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1）

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：
    （1）欲配置14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？
    （2）5.6g鐵和適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%鹽酸恰好反應(yīng)，求生成物溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    如圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算．

    （1）欲配制14.6%的稀鹽酸1 000g，需用這種鹽酸多少毫升（計算結(jié)果精確到0.1）？
    （2）小強在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入100g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．
    求：①大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    ②反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是多少？
    ③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：
    鹽酸（分析純度）化學(xué)式：HCl   相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.1g/cm3    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%
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    （1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少cm3？
    （2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？

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