Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置．

①寫出儀器a的名稱：a________．
②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂可選擇的裝置組合是________（只寫一組）．
③實(shí)驗(yàn)室用B裝置可制CO₂氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．B裝置圖示的是反應(yīng)________（填“發(fā)生”或“停止”）．用二氧化錳和雙氧水混合制氧氣時(shí)，
________（填“能”或“不能”）用B裝置，理由是________．
④取相同質(zhì)量的粉末碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與相同質(zhì)量的稀鹽酸在燒杯中混合，繪制出燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，如圖所示，則粉末碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的曲線是________（填“①”或“②”）．
⑤50g過氧化氫溶液和3g MnO₂充分反應(yīng)后，剩余物質(zhì)52.2g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是________克．
Ⅰ、求參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量？（寫計(jì)算過程）
Ⅱ、求過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫計(jì)算過程）

Answer 1

集氣瓶    A，C（或A，D）    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑    發(fā)生    不能    二氧化錳是粉末狀固體    ②    0.8
分析：①根據(jù)儀器特點(diǎn)判斷儀器名稱；
②根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
③奇普發(fā)生器適合塊狀固體和液體在常溫下反應(yīng)，并可控制反應(yīng)速度；
④從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越快；
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，可求出過氧化氫的物質(zhì)的量，從而可求出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：①儀器a名稱為：集氣瓶；
②氯酸鉀和二氧化錳都是固體，反應(yīng)條件是加熱，發(fā)生裝置選擇A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，故裝置選擇A，C或A，D；
③裝置B適合塊狀固體和液體常溫下反應(yīng)，并可控制反應(yīng)速度，可制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B裝置圖示的反應(yīng)發(fā)生；因?yàn)槎�氧化錳為粉末狀固體，
用二氧化錳和雙氧水混合制氧氣時(shí)不能選用裝置B；
④同質(zhì)量的碳酸鈣與相同質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，塊狀比粉末狀固體和鹽酸的接觸面積小，反應(yīng)速率慢；所以粉末狀反應(yīng)比較快，斜率大，所以粉末碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的曲線是②；
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=50g+3g-52.2g=0.8g；
Ⅰ、氧氣的物質(zhì)的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；
設(shè)生成0.025mol氧氣需要過氧化氫的物質(zhì)的量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
2 1
x 0.025mol

x=0.05 mol；
Ⅱ、H₂O₂質(zhì)量為：0.05×34=1.7（g）
H₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.4%．
故答案為：①集氣瓶；
②A，C（或A，D）；
③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發(fā)生，不能，二氧化錳是粉末狀固體；
④②；
⑤0.8克；
氧氣的物質(zhì)的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；
設(shè)生成0.025mol氧氣需要過氧化氫的物質(zhì)的量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
2 1
x 0.025mol

x=0.05 mol；
Ⅱ、H₂O₂質(zhì)量為：0.05×34=1.7（g）
H₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.4%．
點(diǎn)評(píng)：明確氣體的發(fā)生裝置和收集裝置選擇依據(jù)，會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在了解影響反應(yīng)速率的因素的基礎(chǔ)上，理解函數(shù)圖象表示的意義，要能比較兩種曲線表示的速率快慢和質(zhì)量大�。�