Question

【題目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH為5.6，化石燃料燃燒可能產生，最終導致降雨的酸性增強，下圖是形成酸雨的其中一條途徑：

(1)我們把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨稱為酸雨。

(2)以上途徑的各物質中，硫元素的化合價有_______種。

(3)為減少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序號)

①減少汽車尾氣排放 ②禁止使用化石燃料

③將燃煤鍋爐煙囪加高 ④開發(fā)風能、太陽能等新能源

(4)可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其化學方程式為______________________。

(5)通入碘水(的水溶液)會生成硫酸和氫碘酸(HI)，我們可利用此原理來測定空氣中的含量，該原理的化學方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 ＜ 三 ①④ 2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O SO2+I2+ 2H2O==H2SO4 +2HI

【解析】(1)我們把pH＜5.6的降雨稱為酸雨。(2)單質中元素的化合價為零，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零。S中S元素的化合價是0，SO2中S元素的化合價是+4，SO3中S元素的化合價是+6，H2SO4中S元素的化合價是+6，所以以上途徑的各物質中，硫元素的化合價有三種。(3)空氣中二氧化硫、二氧化氮氣體含量高，是形成酸雨的主要原因。①減少汽車尾氣排放，可減少酸雨危害，正確；②要減少使用化石燃料，錯誤；③將燃煤鍋爐煙囪加高，只是將有害氣體排放到高空，并沒有減少二氧化硫等有害氣體的排放，錯誤；④開發(fā)風能、太陽能等新能源，減少使用化石燃料，可減少有害氣體的排放，正確。故選①④。(4)堿溶液與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應的化學方程式為：2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O。 (5)根據(jù)化學反應前后元素種類不變，及各種原子個數(shù)相等，反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O==H2SO4 +2HI。