Question

(6分)下圖是某試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

(1)濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后會變稀，原因是什么?

(2)配制9％的稀鹽酸100 g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少?(精確到0．1 mL)

(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，取該固體10 g，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9％的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，生成氣體的質(zhì)量為2．2 g，試通過計(jì)算說明未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

 

Answer 1

【答案】

（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，由于HCl揮發(fā)減少，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

（2）21.2mL

（3）未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.7g。

Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑

【解析】（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，(2)需根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式列出式子，進(jìn)而求出需用鹽酸的體積．（3）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量對碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算可得

（3）設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑

 106                          44

10g-x                         2.2g

106/(10g-x)=44/2.2g   

x=4.7g

故未變質(zhì)的氫氧化鈉為4.7g。