4.8克鎂與足量稀硫酸反應，可得硫酸鎂和氫氣多少克？（已知：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑）
【答案】分析：根據(jù)足量稀硫酸，則鎂完全參加反應，利用Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，代入4.8克鎂列比例式來解答．
解答：解：設可得硫酸鎂和氫氣分別為X、Y克，則
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24        120   2
4.8g        X    Y
=
=
解得X═24g
Y═0.4g
答：可得硫酸鎂24g，氫氣0.4g．
點評：本題的關鍵是利用足量酸，確定鎂完全反應，利用化學方程式來解答即可．
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