Question

同學(xué)將15.9g氧化銅固體投入19.6%的稀硫酸中，氧化銅完全溶解．請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的稀硫酸溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)題干中已知信息，首先寫出氧化銅固體與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后列出參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的相對(duì)分子質(zhì)量，再設(shè)出參加反應(yīng)的稀硫酸溶液的質(zhì)量Xg，表示出實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)量，最后列出數(shù)學(xué)方程式進(jìn)行解答即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸溶液的質(zhì)量為Xg，根據(jù)題意得：
          CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 
          80    98
         15.9g   19.6%×Xg
          

80

98

=

15.9g

19.6%×Xg

       
解得：X≈100g
答：參加反應(yīng)的稀硫酸溶液的質(zhì)量100g．

點(diǎn)評(píng)：本題是考查根據(jù)化學(xué)方程式中已知量的關(guān)系求未知量，一般解答此類題規(guī)律根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：①根據(jù)題意設(shè)未知量 ②根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量和以及已知量和未知量．寫在化學(xué)方程式的相對(duì)應(yīng)的化學(xué)式的下面④列比例式，求解⑤簡(jiǎn)明的答題．注意通常錯(cuò)把混合物當(dāng)成純凈物計(jì)算．