Question

（5分）下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題。

資料卡：通空氣時發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)₂+ 2H₂O + O₂ = 4 Fe(OH)₃，

由沉淀獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe(OH)₂ + 2 Fe(OH)₃       Fe₃O₄ + 4H₂O，

（1）在實驗室里進(jìn)行過濾操作時，通常要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和      。

（2）由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→      →      →d；

a．過濾    b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶     d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

則副產(chǎn)品P是      。

（3）流程中控制“一定量空氣 ”的目的是      。

 

Answer 1

【答案】

(1)漏斗    (2)  c   a      Na₂SO₄

(3)將一部分的Fe(OH)₂轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃

【解析】（1）在實驗室里進(jìn)行過濾操作時，通常要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（2）氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的生成物是氫氧化亞鐵與硫酸鈉，因為氫氧化亞鐵參與了反應(yīng)，所以副產(chǎn)品是硫酸鈉；冷卻熱飽和溶液的過程是先加熱，再降溫，析出晶體后過濾再通過加熱除去結(jié)晶水即可，故正確的操作順序為：b→c→a→d；

（3）有資料卡可以知道，通空氣時發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，

即Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，所以控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質(zhì)量比以達(dá)到反應(yīng)的最佳質(zhì)量比