Question

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn)。第二小組同學(xué)做測定該固體混合物中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。請你參與他們的探究過程。
【知識(shí)準(zhǔn)備】：
（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：；
（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是：、；
（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。
（4）Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中合理的是。
甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液
丙：適量Ca(OH)2溶液丁：適量CaCl2溶液。
（5）Ⅱ、第二小組的同學(xué)討論測定該固體混合物中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案
【提出問題】樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【設(shè)計(jì)方案】
小明同學(xué)稱取10g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀0. 5g�！澳芊裼眯∶魍瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？”,小明同學(xué)認(rèn)為可以,小剛思考后,覺得不妥,理由是:。
（6）【解決問題】：
小剛同學(xué)重新設(shè)計(jì)方案：稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加7.3％的稀鹽酸，直至無氣泡放出，共用去稀鹽酸100g，只放出0.88g二氧化碳?xì)怏w。請根據(jù)小剛的方案,求：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉固體不僅吸收空氣中的水份,還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）丙
（5）氫氧化鈉樣品中還有水
（6）氫氧化鈉固體不僅吸收空氣中的水份，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓丙氫氧化鈉樣品中還有水(其他合理答案給分)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		0.88g

73/x = 44/0.88g x =1.46g

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
y	100g7.3%-1.46 g

40/36.5=y/5.84 y=6.4g

6,4g/10g×100%=64%

答: 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。

【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn)�！局�識(shí)準(zhǔn)備】：⑴氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：氫氧化鈉固體不僅吸收空氣中的水份，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。⑵判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。NaOH+HCl=NaCl+H2O。Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中合理的是丙：適量Ca(OH)2溶液。Ⅱ、第二小組的同學(xué)討論測定該固體混合物中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)�！咎岢鰡栴}】樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【設(shè)計(jì)方案】理由是: 氫氧化鈉樣品中還有水。【解決問題】：

設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		0.88g

73∶x = 44∶0.88g x =1.46g

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
y	100g7.3%-1.46 g

40∶36.5=y∶5.84g y=6.4g 6.4g∶10g×100%=64%

答∶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%。

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)，以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．