Question

把Cl₂通入NH₃中恰好發(fā)生如下反應(yīng)；8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)結(jié)束時(shí)收集到84g N₂，則反應(yīng)有多少克NH₃被氧化？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被氧化的氨氣質(zhì)量．

解答：解：此題有兩種解法：
①根據(jù)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可知，氮元素的化合價(jià)升高被氧化，被氧化的氨氣的質(zhì)量為x
2NH₃∽N₂
34     28
x      84g

34

x

=

28

84g

x=102g
②如果反應(yīng)中有收集到84gN₂，n（N₂）=

84g

28g/mol

=3mol，根據(jù)氮原子守恒知，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為6mol，其質(zhì)量=6mol×17g/mol=102g．
故答案：則反應(yīng)有102克NH₃被氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，采用原子守恒即可解答．