Question

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為了測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取樣品10克，并用下圖所示裝置進行實驗，得到以下兩組實驗數(shù)據(jù)．

	反應(yīng)前	氧化鐵完全反應(yīng)后
A組	玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量43.7g	玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3g
B組	燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量180g	燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量186.2g

試回答：（1）你認為，應(yīng)當選擇　  　組實驗數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，計算的結(jié)果為　    　
（2）這位同學(xué)所用實驗裝置的不足之處是　                        　．

Answer 1

A   80%  沒有處理含有CO的尾氣

解析試題分析：用質(zhì)量差法去計算；
不用B組數(shù)據(jù)去計算，因為不知氫氧化鈣是否足量，即反應(yīng)過程中生成的二氧化碳無法確定是否被完全吸收完，故不知二氧化碳的質(zhì)量，所以無法計算．
解：（1）應(yīng)該用A組數(shù)據(jù)計算，而不用B組數(shù)據(jù)（反應(yīng)過程中生成的二氧化碳無法確定是否被完全吸收完，故不知二氧化碳的質(zhì)量，所以無法計算）．
因為反應(yīng)前玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是43.7g，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是41.3g，質(zhì)量減少2.4g，設(shè)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的 Fe₂O₃為x則
3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂3×28   160          3×44△=3×44﹣3×28=48
x                                 2.4
解答x=8
所以Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
故選A；80%
（2）CO有毒，不能直接排入空氣中，
故答案為：沒有處理含有CO的尾氣．
考點：一氧化碳還原氧化鐵；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
點評：本題屬于選擇實驗方案的題目，當給出多種實驗方案是要會理清思路，選出正確的實驗方案．