19．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g，計算：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為10g；
（2）純堿樣品中含有氯化鈉的質(zhì)量為0.4g；
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體求算過程）．

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為：11g+100g+141g-242g=10g，
故填：10．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，
 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
  106          100    117
   x           10g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
純堿樣品中含有氯化鈉的質(zhì)量為：11g-10.6g=0.4g，
故填：0.4．
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+0.4g}{242g}$×100%=5%，
答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于溶液的說法正確的是（　　）
A．煮沸可能會降低水的硬度B．水由氫分子和氧分子構(gòu)成
C．均一，穩(wěn)定的液體都是溶液D．飽和溶液一定是濃溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．不少科學(xué)家認(rèn)為地球表面變暖及一些異常氣候（如年初發(fā)生在我國南方部分地區(qū)的雪災(zāi)）與大氣中二氧化碳的含量增加所形成的“溫室效應(yīng)”有一定的關(guān)系．
（1）試分析判斷，下列現(xiàn)象會加劇“溫室效應(yīng)”的是①②④（填序號）．
①汽車尾氣排放②工業(yè)廢氣排放③植物光合作用④石油燃燒⑤噴灑農(nóng)藥
（2）大海和小軍在老師指導(dǎo)下，制取并對二氧化碳性質(zhì)進(jìn)行探究，下圖是實驗室制取二氧化碳和驗證二氧化碳性質(zhì)的儀器：
①實驗室用于制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，反應(yīng)原理的表達(dá)式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；
②實驗室的稀鹽酸正好用完，小軍想到使用濃鹽酸加少量水稀釋成稀鹽酸．當(dāng)他打開濃鹽酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白霧．查閱資料得知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，其中溶解的HCl氣體揮發(fā)到空氣中，形成鹽酸小霧滴．
③大海取了兩支試管，分別倒入3mL蒸餾水和滴加相同滴數(shù)的紫色石蕊試液，并編號為A、B試管，在A試管中通入生成的二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是變成紅色，這是因為二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸（二氧化碳+水→碳酸）；試管出現(xiàn)實驗現(xiàn)象的另一個原因是水不能使紫色石蕊試液變色．
④小軍將制得的氣體直接通入澄清石灰水，卻未發(fā)現(xiàn)任何明顯的變化，小軍仔細(xì)思考后，用學(xué)過的化學(xué)知識解釋了其中的原因：混合氣體中的氯化氫溶解于水形成鹽酸，即使反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，也會立即和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣．
⑤小海用導(dǎo)管向澄清石灰水中吹氣，觀察到白色渾濁，反應(yīng)的表達(dá)式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；老師讓小海繼續(xù)向試管中吹氣，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀消失又變成澄清溶液．為了知道沉淀消失的原因，小海上網(wǎng)搜索到相關(guān)資料：碳酸鈣能與水和二氧化碳反應(yīng)，生成易溶于水的碳酸氫鈣【Ca（HCO3）2】；
碳酸氫鈣不穩(wěn)定，加熱后可分解為碳酸鈣、水和二氧化碳．請嘗試寫出生成碳酸氫鈣及其受熱分解的反應(yīng)表達(dá)式碳酸鈣+水+二氧化碳→碳酸氫鈣；碳酸氫鈣$\stackrel{△}{→}$碳酸鈣+水+二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物31.3g，加入100g蒸餾水，完全溶解后，向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）配制10%的Na2SO4溶液200g，需要20%的Na2SO4溶液和100g水；
（2）計算恰好完全反應(yīng)時加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量；
（3）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸另一種溶液中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為mg時，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl（寫化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
     除去CO中CO2		B．
      測定pH
C．
    氫氣驗純		D．
    稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：
（1）空氣中含量最多的氣體N2；
（2）分析KClO3中氯酸根的構(gòu)成和化合價，則氯酸鈣的化學(xué)式為Ca（ClO3）2
（3）氯化亞鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2；
（4）在 440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)能生成金剛石（C）和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高壓}$C+2Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見的酸、堿、鹽．其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)．將它們配成溶液后，存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A和E能反應(yīng)
產(chǎn)生氣體，請回答下列問題．（“-”表示相互間能反應(yīng)，“→”
表示在某種條件下能生成該物質(zhì)）
（1）寫出A、E的化學(xué)式：AHCl，ENa2CO3；
（2）寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；B與E能發(fā)生反應(yīng)的原因是生成物有沉淀，反應(yīng)物都可溶；
（3）如果用另一種化合物來代替C，其它物質(zhì)和條件不變，也符合如圖所示要求，那么這種化合物的化學(xué)式是H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖中A～J均為初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中僅C、H、I為單質(zhì)．A為大理石的主要成分．J由兩種元素組成，且其溶液為淺綠色．（反應(yīng)條件均已省略）
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式．
A：CaCO3；J：FeCl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．G+H→E：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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