Question

為了測(cè)定一瓶新配制的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50gNa₂CO₃溶液，向其中滴加22.2%的CaCl₂溶液，當(dāng)剛好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，停止滴加，過濾，得10g沉淀，試回答下列問題：
（1）寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

；
（2）列出求解Na₂CO₃質(zhì)量（x）的比例式

106

100

═

X

10g

或

100

106

═

10g

X

；
（3）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21.2%

；
（4）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書寫方程式即可；
（2）根據(jù)方程式中碳酸鈣的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，就可得比例式；
（3）根據(jù)（2）的比例式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）依據(jù)方程式也可求出氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出濾液的質(zhì)量，進(jìn)而求出濾液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量是y，生成氯化鈉的質(zhì)量是z
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106   100     117
y       x    10g      z

111

y

=

106

x

=

100

10g

=

117

z

（3）由（2）比例式可知碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，所以

10.6g

50g

×100%=21.2%
（4）由（2）比例式可知氯化鈣的質(zhì)量是11.1g，氯化鈉的質(zhì)量是11.7g，所以參與反應(yīng)的氯化鈣溶液質(zhì)量是

11.1g

22.2%

=50g，所以反應(yīng)后濾液的總質(zhì)量是50g+50g-10g=90g，則

11.7g

90g

×100%=13%；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；（2）

106

100

═

X

10g

或

100

106

═

10g

X

；（3）21.2%；（4）13%；

點(diǎn)評(píng)：此題是一道化學(xué)方程式與溶液計(jì)算的綜合題，解題的難點(diǎn)是分析出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等有關(guān)問題，充分利用溶液的有關(guān)計(jì)算以及質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵；