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高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：SiCl4 +2H2高溫 Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣的質量。
8g

試題分析：知道硅的質量是56g，根據(jù)化學方程式計算可求出需要氫氣質量，
設：需要氫氣的質量為x。
SiCl4  +  2H2 高溫  Si  +  4HCl
4       28
x       56 g

x = 8g
答：至少需要氫氣的質量為8 g。
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)質量守恒定律，6g碳和32g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質量為
A．38gB．22gC．26gD．14g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質量為下列的（　�。�
A．14gB．18g C．16.24g D．29g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

高溫分解貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳。現(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼，最多可得到氧化鈣多少t（反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

航天工業(yè)上可采用氫氧化鋰（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反應的化學方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。試計算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在鐵路建設中，常利用下列反應實現(xiàn)鋼軌對接：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3若建設中需要56kg的鐵，則消耗鋁粉的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為         。
（2）請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2 +FeCl2  Fe+        。
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質。
①為除去樣品中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加    溶解，然后再         、洗滌、烘干．
②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0．7g。請計算該樣品中單質Fe的質量分數(shù)。
（請寫出計算過程)____          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則：
（1）產生的氣體質量為________g。
（2）計算樣品中氯化鉀的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的CO和CO2混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，測得固體的質量減少了1.6 g。原混合氣中，CO的質量分數(shù)為
A． 38.9%B． 44%C． 56%D．61.1%

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