Question

17．含雜質(zhì)的Fe₂O₃固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），得剩余固體，并將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 通入CO質(zhì)量大于8.4g
• B． 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為6.8g
• C． 樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
• D． 上述反應(yīng)過程中沒有置換反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，依據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量進行計算．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，生成鐵的質(zhì)量為z．
由化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O可知：
Fe₂O₃---3CO---2Fe----3CaCO₃↓，
 160        84     112       300
  y           x        z        30g
$\frac{160}{y}$=$\frac{84}{x}$=$\frac{112}{z}$=$\frac{300}{30g}$
x=8.4g
y=16g
z=11.2g
A．理論上需要通入一氧化碳的質(zhì)量為8.4g，但是在反應(yīng)前后都需要通入一氧化碳，所以實際通入的CO質(zhì)量大于8.4g，故正確；
B．還原后鐵的質(zhì)量為11.2g，固體質(zhì)量包括雜質(zhì)質(zhì)量，大于11.2g，故錯誤；
C．樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16g}{20g}×100%=80%$，故正確；
D．置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，上述反應(yīng)過程中沒有發(fā)生置換反應(yīng)，故正確．
故選B．

點評 本題主要考查了一氧化碳還原氧化鐵的實驗，難度不大，需要結(jié)合實際的實驗操作進行計算．