Question

守恒思想是以定量的角度觀察化學世界的永恒主題．
（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是

 

．
（2）為適應鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應：yAl+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+yFe 進行焊接，該化學方程式中的y值為

 

．
（3）衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發(fā)生反應提供，化學方程式為：2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X則①X的化學式為

 

．
②該反應屬于基本反應類型中的

 

反應．
（4）將56g一氧化碳在34g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,反應類型的判定,化學方程式的配平

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
（2）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學式；
（4）一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，根據(jù)反應物的質(zhì)量可以計算生成物的質(zhì)量．

解答：解：（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是碳元素和氫元素．
故填：碳元素和氫元素．
（2）鋁和氧化鐵反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe．
故填：2．
（3）由2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水．
則①X的化學式為H₂O．
故填：H₂O．
②該反應中，反應物是一種，生成物是四種，屬于基本反應類型中的分解反應．
故填：分解．
（4）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
 2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，
 56           88
 56g            x

56

56g

=

88

x

，
x=88g，
故填：88g．

點評：計算生成二氧化碳的質(zhì)量時，不能根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算，因為56g一氧化碳和34g氧氣反應時，氧氣是過量的．