Question

【題目】以硫鐵礦（主要成分是FeS）為原料可生產(chǎn)硫酸，爐渣回收可煉鐵。其主要流程如圖所示（反應條件已略去）：

（1）將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2+_____2Fe2O3+8SO2。

（2）三硫化亞鐵（FeS2）中硫元素的化合價為_____，流程出現(xiàn)的物質(zhì)中，硫元素顯+6價的物質(zhì)化學式是_____。

（3）爐渣煉鐵的反應條件是高溫（雜質(zhì)不反應且雜質(zhì)中不含鐵元素），該反應化學方程式是_____，若Fe2O3反應完全后，則反應前氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量反應后生成的鐵質(zhì)量_____（填選項）。

a.大于 b.小于 c.等于 d.無法確定

（4）流程中產(chǎn)生的二氧化硫若不經(jīng)后續(xù)處理直接排放到空氣中導致的環(huán)境問題是_____。

Answer 1

【答案】11O2 -1 SO3、H2SO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 c 導致酸雨（合理即可）

【解析】

氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為0。

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子個數(shù)相同，原子種類相同，反應前有4個鐵原子，8個硫原子，反應后有4個鐵原子，22個氧原子，8個硫原子，故將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。

（2）三硫化亞鐵化學式為FeS2，亞鐵離子化合價為+2價，設硫元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為0，則，故硫元素的化合價為-1價，流程出現(xiàn)的物質(zhì)中，硫元素顯+6價的物質(zhì)是三氧化硫，硫酸，化學式是SO3、H2SO4。

（3）爐渣煉鐵的反應條件是高溫（雜質(zhì)不反應且雜質(zhì)中不含鐵元素），反應是氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，該反應化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的質(zhì)量和種類均不變，若Fe2O3反應完全后，則反應前氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于反應后生成的鐵質(zhì)量，故選c。

（4）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，流程中產(chǎn)生的二氧化硫若不經(jīng)后續(xù)處理直接排放到空氣中導致的環(huán)境問題是導致酸雨。