Question

某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2↑。請回答下列有關(guān)問題：

（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是 。

（2）按照使用說明，該同學(xué)對“疏通劑”作了進(jìn)一步研究。

先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當(dāng)鋁粉

全部反應(yīng)后，求：(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

①生成氫氣的體積。(ρ氫氣一0.09g／L)

②反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

（1）易潮解，吸水易變質(zhì)

（2）66.7L ，16.5%

【解析】

試題分析：（1）由于疏通劑的主要成分是氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體易吸水發(fā)生潮解故要密封保存；

（2）200g疏通劑中含有鋁的質(zhì)量為54g，利用化學(xué)方程式鋁與氫氣的質(zhì)量比即可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量除以密度即為氫氣的體積；

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x；

2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2↑

54 80 6

54g x y

54／80 =54g／x 54／6 =54g／y

X=80g y=6g

氫氣的體積=6g÷0.09g／L=）66.7L

反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=200g-54g-80g=66g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=206g+200g-6g=400g

反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=66g／400g ×100%=16.5%

答：略

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算