Question

10．實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們去測定其中碳酸鈣的質量分數．同學們向40g石灰石樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸60g．求：
（1）產生二氧化碳的質量．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，利用參加反應的鹽酸的質量計算出生成的二氧化碳的質量和石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可．

解答 解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，反應生成二氧化碳的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x   60g×10%         y
$\frac{100}{x}=\frac{73}{60g×10%}=\frac{44}{y}$
x≈8.2g
y≈3.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{8.2g}{100g}×$100%=8.2%．
答案：
（1）產生二氧化碳的質量為3.5g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為8.2%

點評 本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．