Question

已知A+B→C+水，t℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度分別為S₁、S₂、S₃克．現(xiàn)取t℃時(shí)A的飽和溶液m克，B的飽和溶液n克，混合后恰好完全反應(yīng)，生成C物質(zhì)p克．
求：（1）反應(yīng)中生成水多少克？

 

（2）通過(guò)計(jì)算推斷，在此反應(yīng)中C物質(zhì)出現(xiàn)沉淀的條件是什么？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)回答本題；（2）C物質(zhì)出現(xiàn)沉淀的條件是生成C物質(zhì)p克沒(méi)有被全部溶解．

解答：解：（1）設(shè)t℃時(shí)A的飽和溶液m克中含溶質(zhì)質(zhì)量為X，則：由

X

m克

=

S1

100g+S1

解得X=

m×S1

100g+S1

；設(shè)t℃時(shí)B的飽和溶液n克中含溶質(zhì)質(zhì)量為Y，則：

Y

n克

= 

S2

100g+S2

解得Y=

n×S2

100g+S2

；參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．所以反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為：

m×S1

100g+S1

+

n×S2

100g+S2

-p；
（2）反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為m克+n克，所以反應(yīng)后溶液中的水質(zhì)量為：（m+n-p）克，設(shè)這些水中要達(dá)到飽和需要C物質(zhì)質(zhì)量為K則：

k

m+n-p

=

S3

100

解出K=

S3×(m+n-p)

100

，要使C物質(zhì)出現(xiàn)沉淀，只要滿足 p＞

S3×(m+n-p)

100

即可
故答案為：（1）

m×S1

100g+S1

+

n×S2

100g+S2

-p 
（2）p＞

S3×(m+n-p)

100

．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)以下公式來(lái)解答本題：

溶質(zhì)

溶液

=

溶解度

100g+溶解度

，此公式必須是對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō)，還需要知道某一物質(zhì)溶不了了就會(huì)析出晶體，變渾濁．