1．向100g3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液至200g，測得鹽酸的質量分數(shù)與加入的氫氧化鈉溶液質量的關系如圖1所示，計算回答：

（1）據(jù)圖1分析：加入氫氧化鈉溶液100g時與100g稀鹽酸恰好完全反應．
（2）計算坐標中a點相應的值是多少？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后兩位）．
（3）請在如圖2的坐標圖中描繪出“往鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至200g”的變化曲線（要求：在坐標軸上標出主要的相關點數(shù)據(jù)）

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方密度計算和判斷．

解答 解：（1）據(jù)圖1分析：加入氫氧化鈉溶液100g時與100g稀鹽酸恰好完全反應．
故填：100．
（2）設加入50g氫氧化鈉溶液時，反應的氯化氫質量為m，
HCl+NaOH=NaCl+H2O，
36.5   40
m   50g×4%
36.5m=4050g×4%，
m=1.825g，
坐標中a點相應的值是：$\frac{3.65g-1.825g}{100g+50g}$×100%=1.22%，
答：坐標中a點相應的值是1.22%．

（3）往鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至200g”的變化曲線如下圖所示：

點評 本題是借助于數(shù)學模型，利用公式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水，請回答：
（1）區(qū)分軟水和硬水的方法是取水樣于試管中，向試管中加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少、有大量浮渣則是硬水．
（2）凈化水的方法中，相對凈化程度較高的是蒸餾．
（3）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
①t1℃時，將60g甲物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)w（乙）大小關系為w（甲）＞w（乙）（填“＜”“＞”或“=”）
②若甲中含有少量的乙，除去乙的方法是冷卻熱飽和溶液使甲結晶析出．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生針對下列四組物質的鑒別，設計了兩種方案，其中都合理的是（　�。�
ABCD
需區(qū)分的物質黃銅和黃金聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）錦綸布料和羊毛布料NH4NO3和NaOH固體
第一方案分別取樣，觀察顏色分別取樣，觀察顏色分別取樣，用手觸摸分別取樣，加水充分溶解，加氯化銨溶液，加熱，觀察現(xiàn)象
第二方案分別取樣，在石棉網(wǎng)上高溫灼燒，觀察現(xiàn)象分別取樣，分別點燃，聞燃燒時產(chǎn)生的氣味分別取樣，點燃，聞氣味分別取樣，加水，滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在水中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、OH-、Cl-B．H+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．H+、K+、OH-、Cl-

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，固體顏色變化為綠色變成黑色．
（2）用氨水中和含稀硫酸的廢水：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．
（3）葡萄糖在動物體內緩慢氧化轉化為二氧化碳和水：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O，該反應是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）將少量氯化銨晶體與熟石灰混合研磨：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，研磨用的器皿是：研缽．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．水受熱變成水蒸氣的過程中，下列說法錯誤的是（　　）
A．水受熱時水分子運動加快B．水變成蒸氣時水分子間間隔變大
C．水分子數(shù)目增多了D．水分子沒有變成其它分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用
（1）大量的銅用于做導線，利用了金屬銅的延展性和導電性．
（2）鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁保護膜．鋁及其氧化物的化學性質很特別，既能和酸反應，又能和堿反應，其中鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）鎂所具有的輕質特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機必不可少的結構材料．用菱鎂礦（MgCO3）生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下：MgCO3$→_{①}^{高溫}$MgO$→_{②}^{HCl}$MgCl2$→_{③}^{熔融電解}$Mg
檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是取反應后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明沒有完全分解，若不產(chǎn)生氣泡，說明完全分解．反應②的化學方程式為MgO+2HCl═MgCl2+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．鈣是一種生命必需元素，通常血漿中鈣的濃度約為10～11mg/mL．鈣是人體骨骼和牙齒的重要成分，它參與人體的許多酶的反應，血液凝固，維持心肌的正常收縮，抑制神經(jīng)肌肉的興奮等生理活動．請回答下列問題：
（1）當血液中鈣的含量降低時，會影響骨組織的鈣化，老年人表現(xiàn)為骨質疏松，兒童表現(xiàn)為佝僂病或發(fā)育不良．
（2）某制藥有限公司生產(chǎn)的鈣片的部分文字說明如下：
①本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg），成人每天服用1片．你知道“1.5g碳酸鈣與600mg鈣”的計量關系是如何得出來的嗎？請寫出計算關系．
②根據(jù)你理解的上述計量關系，則該公司的另一產(chǎn)品中含鈣300mg，每片含主要成分碳酸鈣0.75gg；若改服此產(chǎn)品，則成人每天需服用兩片．
③藥品使用中還特別注明：“若過量服用可發(fā)生高鈣血癥、乳-堿綜合征，表現(xiàn)為高血鈣、堿中毒及腎功能不全”．對廠家的如此說明，你的看法是人體必需元素的攝取量應科學合理，絕不是多多益善．說明書中反映了廠家誠信經(jīng)商的理念．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組在探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象，硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率更快．
【提出問題】是什么離子導致產(chǎn)生氫氣的速率加快？
【猜想假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：
甲同學：可能與銅離子有關；
乙同學：可能與硫酸根離子有關；
丙同學認為乙的猜想不科學，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根離子．
【實驗證明】用A、B兩組儀器進行實驗：
步驟一：檢查裝置氣密性．檢查圖A所示裝置氣密性，你采用的方法是連接AB，用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好．
步驟二：量取2份質量分數(shù)為20%的稀硫酸各20ml，第一份加入質量分數(shù)為10%的稀硫酸銅溶液1ml，第二份加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml，稱取2份形狀相同鋅粒各1g，分別與以上溶液反應，反應裝置如圖A所示，用此裝置實驗時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是保證氣體不從漏斗處逸出，．
實驗三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125ml）所需的時間（如表），什么時間開始收集氣體？等到反應開始產(chǎn)生氣體時立刻收集．
編號20%的硫酸各20ml鋅粒收集1瓶氫氣所需的時間
①加入質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1ml1g2分10秒
②加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml1g3分01秒
鋅與硫酸反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【得出結論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與銅離子有關，實驗②中加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1ml的作用是加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾．
【反思質疑】丁同學認為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應時，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質有關，他質疑的理由是鋅會與硫酸銅反應生成銅．
【繼續(xù)探究】請你設計一個實驗方案驗證丁同學的觀點是否正確．
編號實驗步驟實驗現(xiàn)象比較實驗結論
①取1g鋅粒于錐形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸②中反應速率比①快產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質有關
②取1g鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入20mL20%的稀硫酸

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