Question

【題目】某發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電。為防止污染環(huán)境，用純堿溶液吸收廢氣中的 ，化學反應方程式：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（1）燃燒3200ｔ這種煙煤，產生二氧化硫的質量為ｔ。（假設燃燒時硫元素全部轉化為二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質量是多少？（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）64
（2）解： 設至少需要質量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質量是x

Na2CO3+	2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
106	128
x×15%	64 t

x＝353.3 t

答：至少需要質量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質量是353.3 t。

【解析】（1）某發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電，由反應前后硫元素的質量不變，燃燒3200t這種煙煤，則會產生二氧化硫的質量為3200t×1%÷×100%=64t；
（2） 設：至少需要質量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質量是x

Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
106 128

x×15% 64t

x＝353.3 t

答：至少需要質量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液的質量是353.3 t。

（1）根據(jù)題意，發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電，燃燒3200t這種煙煤，應用公式：化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，來分析解答。
（2）根據(jù)二氧化硫的質量，利用反應的化學方程式求出碳酸鈉的質量。