Question

固體酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜愛．其制作主要過程如下：將醋酸鈣溶于適量水配制成飽和溶液；向該溶液中慢慢加入酒精，攪勻，即制得固體酒精．
0℃～60℃時，醋酸鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。ㄒ娤卤恚�：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（g）	37.4	36	34.7	33.8	33.2	X	32.7

（1）將醋酸鈣不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭尤牍腆w醋酸鈣、

升溫

或

恒溫蒸發(fā)濃縮

；
（2）10℃時，要配制68g醋酸鈣飽和溶液，需無水醋酸鈣

18

g；
（3）利用表中數(shù)據(jù)確定X值的方法是：

作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度

．
某興趣小組對上述固體酒精充分燃燒后殘留的白色固體的成分進(jìn)行了如下探究．
【查閱資料】
①醋酸鈣[Ca（Ac）₂]，不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水時溫度無顯著變化；
②醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮．
【猜想與假設(shè)】
假設(shè)1：白色固體中含有Ca（Ac）₂      假設(shè)2：白色固體中含有CaCO₃
假設(shè)3：白色固體中含有CaO         假設(shè)4：白色固體中含有Ca（OH）₂
【實驗探究】
實驗①：取少量白色固體溶于足量蒸餾水中，過濾，得到濾液和白色不溶物；
實驗②：�、僦袨V液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；
實驗③：�、僦袨V液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成．
【交流討論】
（1）根據(jù)實驗①，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2成立，理由是：

碳酸鈣不溶于水

；
（2）根據(jù)實驗②，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)4成立．丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)4不一定成立，但假設(shè)3成立，因為丙同學(xué)在實驗①中還發(fā)現(xiàn)：

溶液溫度升高

．
（3）僅根據(jù)實驗③，丁同學(xué)認(rèn)為假設(shè)3或假設(shè)4成立，但戊同學(xué)反對，理由是：

Ca（Ac）₂溶液也可能與Na₂C0₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀

；
（4）欲確認(rèn)假設(shè)1成立，還需進(jìn)行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
灼燒白色固體	有特殊氣味	假設(shè)1成立

【反思提高】
寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂C0₃十Ca（OH）₂═2NaOH+CaC0₃↓

．

Answer 1

分析：根據(jù)表格可以看出，醋酸鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎眉尤苜|(zhì)、蒸發(fā)水分和升高溫度的方法，根據(jù)10℃時醋酸鈣的溶解度為36g即可求出配制68g醋酸鈣溶液所需要的醋酸鈣的質(zhì)量，溶解度曲線能表示出各溫度下醋酸鈣的溶解度；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)：碳酸鈣不溶于水，醋酸鈣[Ca（Ac）₂]，不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水時溫度無顯著變化；受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮；氧化鈣與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣，且放出熱量，醋酸鈣、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）要使醋酸鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用升高溫度或蒸發(fā)水分的方法，所以本題答案為：升溫，恒溫蒸發(fā)濃縮；
（2）10℃時醋酸鈣的溶解度為36g，指的是在10℃時100g水中含有36g醋酸鈣形成飽和溶液，設(shè)需要醋酸鈣的質(zhì)量為x，則有

36g

136g

=

X

68g

，解得x=18g，所以本題答案為：18；
（3）溶解度曲線能表示出各溫度下醋酸鈣的溶解度，所以可以根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)作出溶解度曲線，然后查找，所以本題答案為：作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度．
【交流討論】
（1）碳酸鈣不溶于水，取少量白色固體溶于足量蒸餾水中，過濾，得到濾液和白色不溶物，所以含有碳酸鈣；認(rèn)為假設(shè)2成立；
（2）丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高，氧化鈣與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣，且放出熱量，所以認(rèn)為假設(shè)4不一定成立，假設(shè)3一定成立；
（3）因為醋酸鈣、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀，所以僅根據(jù)實驗③，不能認(rèn)為認(rèn)為假設(shè)3或假設(shè)4成立；
（4）醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮，所以加熱灼燒白色固體，有特殊氣味說明假設(shè)1成立；
【反思提高】
反應(yīng)物是碳酸鈉和氫氧化鈣，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，所以方程式是：Na₂C0₃十Ca（OH）₂═2NaOH+CaC0₃↓．
故答案為：（1）升溫；恒溫蒸發(fā)濃縮；（2）18；（3）作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度；
【討論交流】（1）碳酸鈣不溶于水；（2）溶液溫度升高；（3）Ca（Ac）₂溶液也可能與Na₂C0₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀；（4）灼燒白色固體，有特殊氣味；
【反思提升】Na₂C0₃十Ca（OH）₂═2NaOH+CaC0₃↓．

點評：本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，掌握反應(yīng)現(xiàn)象與本質(zhì)的聯(lián)系；學(xué)會利用猜想和實驗驗證的方法，進(jìn)行探究物質(zhì)的組成成分以及含量