Question

7．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)），計(jì)算：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量X’
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質(zhì)量/克	100	100	100	200
加入金屬的質(zhì)量/克	X	1.25X	2X	2X
生成氫氣的質(zhì)量/克	0.4	0.5	0.6	0.8

Answer 1

分析 從表中數(shù)據(jù)前三次數(shù)據(jù)可知加的酸都是100g，加入的金屬質(zhì)量增大原來的四分之一產(chǎn)生的氫氣就比比前一次增大0.1g，第三次比第二次加入的金屬質(zhì)量增大了四分之三若金屬全反應(yīng)生成的氫氣應(yīng)是第二次的三倍應(yīng)為0.8g，可產(chǎn)生的氫氣只比第二次增大了0.1g，說明甲乙兩次酸都過量金屬不足丙這次酸全反應(yīng)金屬不足，再看丁實(shí)驗(yàn)金屬和丙用的一樣多酸增加了一倍說明金屬全反應(yīng)酸過量，然后根據(jù)甲中數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計(jì)算（1），根據(jù)丙中生成的氫氣質(zhì)量計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）加入金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，根據(jù)丙實(shí)驗(yàn)中的氫氣的質(zhì)量計(jì)算
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
     y        0.6g
    $\frac{98}{y}=\frac{2}{0.6g}$
y=29.4g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{29.4g}{100g}×$100%=29.4%．
答：（1）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量是13g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度較大；需仔細(xì)分析，認(rèn)真計(jì)算．