用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣和氯化氫，可將此混合氣體先通過     ，再通過     ．
【答案】分析：氣體通過水溶液時會帶出一部分水蒸氣，往往使導出的氣體不純凈，因此假設除氣體雜質(zhì)時一般把干燥裝置防于最后．
解答：解：除掉水蒸氣與氯化氫氣體分別利用的是濃硫酸和氫氧化鈉溶液，在除掉氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液時會從溶液中帶出一定量的水蒸氣，因此用濃硫酸除掉水蒸氣應該放在后面．
故答案為：氫氧化鈉溶液；濃硫酸
點評：此題是考查了除雜質(zhì)的順序問題，一般的來說無特殊要求除水一般放到最后．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

6、下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法．甲生設計了如圖1如示的實驗方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水進入集氣瓶．回答下列問題：
（1）實驗中盛放過量紅磷的原因是
把空氣中的氧氣盡可能的消耗掉，使實驗結(jié)果更準確
把空氣中的氧氣盡可能的消耗掉，使實驗結(jié)果更準確
．反應結(jié)束后，打開鐵夾，水自動進入集氣瓶的直接原因是
氧氣的消耗導致裝置內(nèi)的壓強減小
氧氣的消耗導致裝置內(nèi)的壓強減小
．
（2）查閱資料得知，二氧化硫氣體能被氫氧化鈉溶液吸收．乙生設計了一個圖2所示的方案，裝置和操作同甲類似，硫粉燃燒熄滅后，將滴管中的氫氧化鈉濃溶液滴入集氣瓶中，也可得出正確地結(jié)果．如不增加滴管，實驗就不能成功，說明實驗不能成功的原因是
硫燃燒的生成的二氧化硫為氣體，瓶中壓強幾乎沒發(fā)生改變，所以水不能倒吸入瓶中
硫燃燒的生成的二氧化硫為氣體，瓶中壓強幾乎沒發(fā)生改變，所以水不能倒吸入瓶中
．
（3）查閱資料得知，鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應，還能與氮氣反應，能否用鎂條代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量（填“能”或“不能”）
不能
不能
，這會使測量的結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水．當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：
排放SO2廢氣、用煤作燃料
排放SO2廢氣、用煤作燃料
；
（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：
酸化土壤（或腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物）
酸化土壤（或腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物）
；
（3）二氧化硫是大氣污染物，溶于水所得溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫氣體可用氫氧化鈉溶液來吸收，請寫出該反應的化學方程式：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
；
（4）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是
A
A

A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)
B．建議環(huán)保部門下令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放
D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（5）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
；
（6）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是
稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸
稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標有字母a的儀器名稱
試管
試管
；
（2）若用B制取氧氣，反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
：
（3）某同學收集了一瓶氧氣，準備做硫在氧氣中燃燒的實驗，為防止反應生成的氣體污染空氣，最好在集氣瓶底部事先盛放適量的
氫氧化鈉濃溶液
氫氧化鈉濃溶液
（選填“澄清石灰水”、“氫氧化鈉濃溶液”或“水”）；
（4）實驗室用裝置C和D制備干燥的二氧化碳氣體時，從長頸漏斗中加入的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
（填試劑名稱，下同），D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀有80%左右進入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．
（一） 查閱資料可知：
①定影液（硫代硫酸鈉，Na2S2O3）跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應生成Na3[Ag（S2O3）2]．
②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag2S．
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來．
（二） 實驗程序設計：

（三） 試回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是
過濾
過濾
，移取坩堝可以使用
坩堝鉗
坩堝鉗
；
（2）步驟③是濾渣中的Ag2S在氧氣中灼燒，除了有銀生成外，還有一種氣體生成，則化學方程式為
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
；因此在步驟③之后還應用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收此氣體，以防污染空氣．
（3）本實驗需配制20%的鹽酸330mL（密度約為1.0克/毫升），需要30%的濃鹽酸（密度為1.1克/毫升）的體積為
200
200
毫升，需要加水的體積為
110
110
毫升；配制時除需量筒、膠頭滴管外，還需用的儀器有：
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）步驟④中發(fā)生的反應是Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，此反應屬于基本反應類型中的
置換反應
置換反應
反應；溴元素由
-1
-1
價變?yōu)?!--BA-->
0
0
價；
（5）溴難溶于水，易溶于有機溶劑，四氯化碳屬于有機溶劑，化學式為
CCl4
CCl4
，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的
溶解溴
溶解溴
．

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