CO和CO2混合氣體中含碳元素36%,取此混合氣體5g,通過足量的灼熱的氧化銅后,將氣體通入足量的澄清石灰水中,求得到白色沉淀的質量為多少?
解答:設生成白色沉淀的質量為x CaCO3~C 100 12 x 5g×36% x==15g 答:(略) |
點悟:該題通過混合物的質量及碳元素的質量分數只提供了混合物中碳元素的質量,依一般思路需結合此找出CO2和CO的質量.若CO2的質量為x,則有:x·×100%+(5-x)·×100%=5g×36%,再利用CO+CuOCu+CO2求出生成的CO2,然后用原CO2與生成CO2質量的總和代入化學方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O求出CaCO3的質量,非常煩瑣.因此,解題時首先應理清思路,抓住CaCO3中的碳元素全來源于混合物CO、CO2中的碳元素這一重要線索.利用~即每100份質量CaCO3中含碳元素12份質量的關系,即可快速解出. |
科目:初中化學 來源: 題型:
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A、將CO和CO2混合氣體一次性通過灼熱的CuO粉末后的氣體中 只含CO2氣體 | B、能一次性鑒別Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三種溶液的酸 是硫酸溶液 | C、石灰石與濃鹽酸混合,將所得氣體通入澄清石灰水,則石灰水 變渾濁 | D、在混有少量氧化銅的鐵粉中加入稀硫酸反應,鐵粉有剩余,則溶液中 含有Fe2+和Cu2+ |
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