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CO和CO2混合氣體中含碳元素36％，取此混合氣體5g，通過足量的灼熱的氧化銅后，將氣體通入足量的澄清石灰水中，求得到白色沉淀的質量為多少？

答案：
解析：

　　解答：設生成白色沉淀的質量為x

　　CaCO3～C

　　100　　12

　　x　　5g×36％

　　x＝＝15g

　　答：(略)


提示：

點悟：該題通過混合物的質量及碳元素的質量分數只提供了混合物中碳元素的質量，依一般思路需結合此找出CO2和CO的質量．若CO2的質量為x，則有：x·×100％＋(5－x)·×100％＝5g×36％，再利用CO＋CuOCu＋CO2求出生成的CO2，然后用原CO2與生成CO2質量的總和代入化學方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O求出CaCO3的質量，非常煩瑣．因此，解題時首先應理清思路，抓住CaCO3中的碳元素全來源于混合物CO、CO2中的碳元素這一重要線索．利用～即每100份質量CaCO3中含碳元素12份質量的關系，即可快速解出．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?柳州）現有CO和CO2混合氣體，采用圖是實驗室裝置可以：①檢驗CO2氣體，②分離CO和CO2混合氣體，③干燥CO或CO2氣體．實驗所需的試劑有：稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液和澄清石灰水．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南昌）工業(yè)上常用“碳捕捉”技術將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．

（1）反應②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
制冷劑
制冷劑
；
（2）反應①在“反應分離室”內進行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（4）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放．
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱．
C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用．
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）工業(yè)上用“碳捕捉”技術將CO和CO2混合氣體的CO2反應，并得到CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質示未標出）：O和CO2

（1）反應②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
人工降雨（任一用途）
人工降雨（任一用途）
；
（2）反應①在“反應分離室”內進行，其中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
．將NaOH溶液和CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
；
（4）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
A D
A D
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱  
C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列方法不能達到目的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列所述內容中，能在橫線上填上“一定”兩字的是（　�。�
A、將CO和CO2混合氣體一次性通過灼熱的CuO粉末后的氣體中      只含CO2氣體B、能一次性鑒別Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三種溶液的酸     是硫酸溶液C、石灰石與濃鹽酸混合，將所得氣體通入澄清石灰水，則石灰水     變渾濁D、在混有少量氧化銅的鐵粉中加入稀硫酸反應，鐵粉有剩余，則溶液中     含有Fe2+和Cu2+

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