下列有關(guān)氨堿法與侯氏制堿法的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、這兩種方法都利用了不同物質(zhì)的溶解能力不同進(jìn)行分離B、侯氏制堿法比氨堿法制堿的工藝更綠色環(huán)保C、所用鹽水都是除去雜質(zhì)后的精鹽水D、其產(chǎn)品純堿是一種用途廣泛的堿
分析：A、氨堿法與侯氏制堿法都是利用了碳酸氫鈉和氯化銨溶解能力不同進(jìn)行分離；
B、侯氏制堿法在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的溶解度，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用；
C、氨堿法與侯氏制堿法都是利用了精鹽水；
D、純堿屬于鹽類，不屬于堿．
解答：解：
A、氨堿法與侯氏制堿法都是利用了碳酸氫鈉和氯化銨溶解能力不同進(jìn)行分離，故對(duì)；
B、侯氏制堿法在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的溶解度，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用，
工藝更綠色環(huán)保，故對(duì)；
C、為防止粗鹽中雜質(zhì)的干擾，氨堿法與侯氏制堿法都是利用了精鹽水，故對(duì)；
D、純堿屬于鹽類，不屬于堿，故錯(cuò)．
答案：D．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，本題很好的體現(xiàn)了這一理念，要根據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣的密度，極易溶于水，氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、純堿等，還可用于環(huán)境治理．
①氨氣可以用
 
法來收集．
②“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A
A的化學(xué)式為
 
，其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為：
 
．
③在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醛的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的氮?dú)夂投趸�，從而清除�?duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，則B的化學(xué)式為
 
．
（2）我國(guó)已成功發(fā)射的“神舟”六號(hào)載人飛船，所用的固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學(xué)式為NH4ClO4）的混合物．發(fā)射時(shí)，點(diǎn)燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生下列反應(yīng)：2NH4ClO4
 高溫 
.
 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．請(qǐng)回答下列問題：
①NH4ClO4中氯元素的化合價(jià)為：
 
．
②該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
③X的化學(xué)式為：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚(yáng)中市模擬）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2014年魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.3 海水“制堿”練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氨堿法與侯氏制堿法的說法錯(cuò)誤的是(? )

A.這兩種方法都利用了不同物質(zhì)的溶解能力不同進(jìn)行分離

B.侯氏制堿法比氨堿法制堿的工藝更綠色環(huán)保

C.所用鹽水都是除去雜質(zhì)后的精鹽水

D.其產(chǎn)品純堿是一種用途廣泛的堿

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

 我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ；  NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3                     

Na2CO3 + CO2↑+ H2O 

⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是           （填標(biāo)號(hào)）。

A．碳酸氫鈉難溶于水             B．碳酸氫鈉受熱易分解   

C．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

⑵?某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是           ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                       。

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是           （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從    管通入        氣體，再從     管中通入        氣體。

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                                                    

                                                         。

⑶?請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：                               

                                                                  。

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同步練習(xí)冊(cè)答案