Question

19．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題：
①在水的凈化過程中，常利用活性炭（填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味，凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是殺菌消毒．
②如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度	NaOH	31	90	111	X	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

Ⅰ．表示溶解度的符號是S；表中“111”數(shù)字表示的含義是40℃時NaOH的溶解度是111g．
Ⅱ．為測定X的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如表：

試驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
NaOH質(zhì)量/g	50	60	70	80
H2O質(zhì)量/g	50	50	50	50
溶液質(zhì)量/g	100	110	114.5	114.5

【實驗結(jié)果分析】實驗1所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%；由實驗可知X的值為129．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）₂，通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體．
Ⅳ．現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲=乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液，下列說法中正確的是CDF．
A、溶液的質(zhì)量可能不變        B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大   D、可以升溫到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定變大      F、20℃時加入的水的質(zhì)量＞23.4g．

Answer 1

分析 ①根據(jù)活性炭具有吸附性，加氯氣可以消毒解答；
②根據(jù)溶解度的含義解答；
根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式分析；③根據(jù)溶解度概念分析；
因為氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結(jié)晶、過濾；
根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來分析

解答 解：
①在水的凈化過程中，常利用活性炭的吸附性除去水中異味，凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是殺菌消毒；
②Ⅰ．表示溶解度的符號是S；表中“111”數(shù)字表示的含義是40℃時NaOH的溶解度是111g；
Ⅱ．實驗1所得溶液50g溶質(zhì)全部溶解，質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{100g}×$100%=50%；由實驗數(shù)據(jù)可知，60℃時，50g水中最多溶解64.5gNaOH，100g水中最多溶解129gNaOH，60℃時NaOH的溶解度為129g，由實驗可知X的值為129；
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）₂，通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體．
Ⅳ.20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復到20℃得到乙溶液，仍然是該溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故填：=；
Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此時溶液的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度可能變也可能不變；也可以采取升溫的方法，將溫度升高到40℃以上，此時溶液的質(zhì)量增加、溶劑的質(zhì)量不變、溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度變大．
答案：
①活性炭；殺菌消毒；
②Ⅰ．S；40℃時NaOH的溶解度是111g；
Ⅱ.50%；129；
Ⅲ．降溫結(jié)晶；
Ⅳ．=；
Ⅴ．CDF

點評 解答本題關鍵是要知道溶解度的定義，溶解度曲線的意義，知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據(jù)所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力．