Question

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，按上述反應(yīng)順序，得到氫氣的質(zhì)量比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，即可求得生成氫氣的質(zhì)量比．

解答：解：設(shè)三種金屬的質(zhì)量都是1g．
設(shè)1g鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46              2
1g            x

46

1g

=

2

x

x=

1

23

g
設(shè)1g鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g           y
y=

1

12

g
設(shè)1g鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
1g              z

54

1g

=

6

z

z=

1

9

g
所以按鈉鎂鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為：

1

23

g：

1

12

g：

1

9

g=36：69：92．
故答案為：36：69：92．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行，書寫方程式時(shí)要注意配平．