Question

往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是

A．濾渣中一定有Fe粉                       B．濾渣中一定有Cu粉

C．濾液中一定有Fe²⁺                        D．濾液中一定有Ag⁺、Cu ²⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】在金屬活動性順序中，鐵＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故在硝酸銀和硝酸銅同時存在時，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，把硝酸銀全部反應(yīng)完，再與硝酸銅反應(yīng)．由于濾渣不能和反應(yīng)得到氣體，即不存在剩余的鐵．

A、向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定沒Fe粉，結(jié)論錯誤，故A錯誤；

B、金屬活動性越差的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉，而不一定有銅粉，故B錯誤；

C、鐵一定與AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液反應(yīng)，而生成亞鐵離子，故C正確；

D、如果Ag⁺、Cu²⁺被置換出來，則“溶液中一定有Ag⁺、Cu²⁺”，故D錯誤．

故選C．