Question

【題目】我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。

資料摘要：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

（方案一）樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因：________________________。

（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?/span>_________。

（方案二）樣品與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。

（4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，再接上裝置C和D。其目的是__________________________________________________。

（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________________________________。該方案中不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。

（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一段時(shí)間的目的是____________________________________________。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置_____（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（選填“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 與碳酸鈉充分反應(yīng) 不洗滌，碳酸鈣表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大，從而導(dǎo)致樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 防止空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 鹽酸具有揮發(fā)性 使生成的二氧化碳全部被C裝置中的氫氧化鈉吸收 C 偏大

【解析】

（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（2）滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因與碳酸鈉充分反應(yīng)；

（3）不洗滌，碳酸鈣表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大，從而導(dǎo)致樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

（4）空氣中含有二氧化碳，所以打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D；

（5）硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；鹽酸具有揮發(fā)性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，目的是使生成的二氧化碳全部被C裝置中的氫氧化鈉吸收；裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量；若沒(méi)有裝置D，空氣中的二氧化碳會(huì)進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大。