下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答問(wèn)題。（以下所選裝置均填裝置序號(hào)）

（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)①              ；②                 。

（2）如果用過(guò)氧化氫溶液同二氧化錳混合制氧氣，要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是       ；

（3）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應(yīng)選用的裝置組合為     或     ，反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式為                                                 ；

（4）B裝置中試管口略向下傾斜的原因是                     ，如果用該裝置來(lái)加熱高錳酸鉀制氧氣，需要改進(jìn)的地方是            _____________________；

（5）實(shí)驗(yàn)室可用鋅粒和稀硫酸溶液接觸來(lái)反應(yīng)制取氫氣，選用的發(fā)生和收集裝置組合可以是           _____________（填一組即可），如果用G裝置收集氫氣，則發(fā)生裝置的導(dǎo)氣管應(yīng)連接G裝置的           ______（填“a”或“b”）端。

（1）①  試管,② 集氣瓶；（2）A ；

（3）BD或BF ；符號(hào)表達(dá)式（略）

（4）防止試管口的冷凝水回流使試管破裂；試管口放一團(tuán)棉花 

（5）AE（或AF或CE或CF）；a  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題（友情提示：以下所選裝置均填裝置序號(hào)）．
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（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：①
 
、②
 
、③
 
．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母序號(hào)，下同）．收集裝置是C或
 
，
（3）大理石與稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該裝置還可用于制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）因反應(yīng)速率過(guò)快，實(shí)驗(yàn)室通常不用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CO2，但若用裝置F即可，為了便于收集CO2，與裝置B比較，F(xiàn)裝置的顯著特點(diǎn)是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用D裝置收集CO2氣體時(shí)候，如何驗(yàn)證CO2已經(jīng)收集滿(mǎn)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置：

（1） 用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
A
；收集裝置是
C或E
（填裝置字母代號(hào)，下同）
（2） 實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸溶液，在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體；制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式是
FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4
；選用的
發(fā)生裝置
是
B
．
（3）  小明同學(xué)為了探究硫化氫氣體的某些性質(zhì)，在通風(fēng)櫥內(nèi)做了以下實(shí)驗(yàn)：下圖中從左向右依次是他做的實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)現(xiàn)象：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)可得出硫化氫氣體的性質(zhì)有：（至少各答一條）
①物理性質(zhì)：
密度大于空氣
；②化學(xué)性質(zhì)：
可以燃燒
；
（4） 小明得知硫化氫氣體有毒后，迅速將剩余氣體通入一種溶液中，你認(rèn)為這種溶液可能是
氫氧化鈉
溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①a儀器的名稱(chēng)是
酒精燈
酒精燈
．
②寫(xiě)出用該裝置制取氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．用該裝置來(lái)收集氧氣是利用了氧氣
不易溶于水
不易溶于水
的性質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題．（友情提示：以下所選裝置均填裝置標(biāo)號(hào)） 
（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a
分液漏斗
分液漏斗
，b
試管
試管
；
（2）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，其中二氧化錳起
催化
催化
作用． （3）用C裝置收集氧氣的依據(jù)是
氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)
氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。睔鈽O易溶于水，其水溶液呈堿性．則制取并收集氨氣，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是
B
B
，收集裝置是
E
E
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)是
錐形瓶
錐形瓶
．小明同學(xué)設(shè)計(jì)了一種檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法（如右圖），請(qǐng)你幫助完成：先關(guān)閉活塞，再在集氣瓶中加水浸沒(méi)導(dǎo)管末端，然后
把錐形瓶浸在冰水中
把錐形瓶浸在冰水中
，若集氣瓶中導(dǎo)管水柱上升一段時(shí)間不下降，則氣密性好．
（2）B裝置中試管口略向下傾斜的目的是
防止固體藥品加熱時(shí)，水蒸發(fā)在管口冷凝成小水珠，倒流到熱的試管底部，導(dǎo)致試管破裂．
防止固體藥品加熱時(shí)，水蒸發(fā)在管口冷凝成小水珠，倒流到熱的試管底部，導(dǎo)致試管破裂．
．
（3）小明同學(xué)準(zhǔn)備加熱由一種白色晶體和一種黑色粉末組成的混合物來(lái)制取氧氣，則用上述裝置組裝實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的一組儀器組合是
BC（或BD）
BC（或BD）
（填裝置代號(hào)字母），該反應(yīng)的文字表達(dá)式為
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
．若用F裝置進(jìn)行排空氣法收集氧氣，則氣體應(yīng)從
b
b
口進(jìn)入（填b或c）．
（4）若小明同學(xué)要收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)該用
C
C
裝置，當(dāng)觀(guān)察到
氣泡均勻連續(xù)的冒出
氣泡均勻連續(xù)的冒出
現(xiàn)象時(shí)開(kāi)始收集，當(dāng)觀(guān)察到
當(dāng)氣泡往集氣瓶口外冒
當(dāng)氣泡往集氣瓶口外冒
現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明氧氣已經(jīng)集滿(mǎn)．氧氣集滿(mǎn)后，一只手扶穩(wěn)集氣瓶，另一只手首先小心地將導(dǎo)管從瓶口移開(kāi)，然后
在水下用玻璃片蓋住瓶口
在水下用玻璃片蓋住瓶口
，最后把集氣瓶正放在桌子上．
（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常會(huì)出現(xiàn)意外情況，這是提升我們學(xué)科素養(yǎng)的良好機(jī)會(huì)，要根據(jù)具體情況區(qū)別對(duì)待，善于發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題．
例如：
①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，用排水法收集到的氧氣呈紅色．原因是
試管口未放蓬松的棉花團(tuán)
試管口未放蓬松的棉花團(tuán)
，相應(yīng)的改進(jìn)措施是
試管口放蓬松的棉花團(tuán)
試管口放蓬松的棉花團(tuán)
．
②做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部破裂．原因是
集氣瓶底未放少量水或鋪一薄層細(xì)沙
集氣瓶底未放少量水或鋪一薄層細(xì)沙
，相應(yīng)的改進(jìn)措施是
集氣瓶底放少量水或鋪一薄層細(xì)沙
集氣瓶底放少量水或鋪一薄層細(xì)沙
．
（6）乙炔又稱(chēng)電石氣，是一種無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來(lái)切割和焊接金屬；實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔．你認(rèn)為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
A
A
；收集裝置是
C或E
C或E
．

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