Question

為測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，總質(zhì)量為6g，依次加熱該混合物t₁，t₂，t₃，t₄時間后分別冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）
（1）

t₃

時間后，樣品中氯酸鉀已完全反應(yīng)．
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為

1.92g

．
（3）樣品中氯酸鉀的純度是多少

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

Answer 1

分析：（1）當(dāng)固體不再減少時，說明完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．
（2）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答：解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道t₃到t₄的固體的質(zhì)量不再變化，所以可以判定t₃時氯酸鉀已完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為：6g-4.08g=1.92g
（3）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
（6g-1g）x     1.92g

245

(6g-1g)x

=

96

1.92g

解得：x=98%．
故答案為：（1）t₃；
（2）1.92g；
（3）98%．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度不大，關(guān)鍵是對剩余固體的討論，找到氯酸鉀完全反應(yīng)的狀態(tài)．