Question

（2011?南通模擬）某校興趣小組同學通過如下組合實驗裝置進行探究實驗．

甲同學打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．
（1）A中反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）B裝置的實驗目的是

探究燃燒的條件（或燃燒需要與氧氣充分接觸）

；分析E裝置中變化的實驗現(xiàn)象，可以得到的結論是

二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性

；F裝置收集氣體的依據(jù)是

氣體的密度比空氣密度大

．
乙和丙二位同學為了探究CO₂與NaOH的反應，進行了如下研究：
（3）乙同學在一個充滿CO₂的軟塑料瓶中倒入約

1

3

體積的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟．于是他宣布已驗證了CO₂與NaOH發(fā)生了反應．你認為乙同學的實驗結論是否正確？答

不正確

，判斷的依據(jù)是

CO₂溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象

．
（4）丙同學將CO₂通入NaOH溶液中一段時間，取少許反應后的液體，滴加澄清的石灰水，出現(xiàn)了白色渾濁．試寫出生成白色沉淀的化學反應方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（5）請你選用與乙、丙二位同學不同的化學藥品，證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應，則你選用的化學藥品是

稀鹽酸

；簡單的實驗操作及應觀察到的實驗現(xiàn)象是

將CO₂通入NaOH溶液一段時間，取少量反應后的液體，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生

．

Answer 1

分析：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應的方程式；
（2）B中白磷能夠在水中燃燒的原因，應考慮燃燒的條件；E裝置中二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅；用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比客氣大的氣體；
（3）乙同學從二氧化碳能否溶于水角度分析；
（4）丙同學根據(jù)溶液中的物質(zhì)和加入的氫氧化鈣書寫化學方程式；
（5）通過用酸檢驗生成物是碳酸鈉的方法來證明反應的發(fā)生．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸，即必須具備燃燒的條件；E裝置中二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅；用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比客氣大的氣體，故收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大；
（3）乙同學的實驗可能是CO₂溶于水，使塑料瓶內(nèi)的氣壓變小，在大氣壓的作用下也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象，因此乙同學的實驗結論不正確；
（4）丙同學實驗過程中二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）氫氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生的碳酸鈉能夠和酸反應能生成氣體來證明二者的反應；
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）探究燃燒的條件（或燃燒需要與氧氣充分接觸）；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性；氣體的密度比空氣密度大；
（3）不正確；CO₂溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）將CO₂通入NaOH溶液一段時間，取少量反應后的液體，滴加稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生．

點評：本題考查的是氧氣的制取、燃燒條件的探究和二氧化碳的化學性質(zhì)及物理性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗方法等，熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉之間的反應，利用碳酸鈉能和鈣鹽溶液反應和能和酸溶液反應來進行驗證是解答此題的關鍵．