如圖為某化學反應的微觀示意圖，其中“○”和“●”表示不同元素的原子．下列說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)化學反應的微觀示意圖，對比反應前后微粒的變化：分析分子、原子的變化；分析反應物、生成物的種類及反應的特點，判斷反應的類型；分析反應物的微粒個數(shù)關(guān)系．
解答：解：由圖示可以看出由●構(gòu)成的單質(zhì)分子反應后還有一個，說明該分子沒有參與反應，所以題干中的圖示可變形為：

由此可知：
A、由圖示可以看出化學反應前后分子的種類發(fā)生了變化，原子的種類不變．故A正確；
B、由圖示可以看出反應后的物質(zhì)中只有一種分子，所以只含一種物質(zhì)；故B不正確；
C、該反應的反應物是兩種單質(zhì)生成物是一種化合物，符合“多變一”的化合反應特點．故C不正確；
D、由變形后的圖示可以看出參加反應的“”和“”分子個數(shù)比是3：1．故D正確．
故選AD．
點評：讀懂表示分子構(gòu)成的模擬圖，是解答問題的基礎(chǔ)；同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同原子構(gòu)成的分子為化合物分子往往是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在2011年某市初中化學實驗考查中，同學們對下面兩組實驗進行了探究．
一，在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：觀察
 
．（根據(jù)圖示36-1實驗步驟，概括方案要點）
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．反應的方程式為
 
．
（2）方案二：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時，溶液的酸堿性變化情況是
 
．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是
 
．酸和堿的反應是
 
反應（填“吸熱”或
“放熱”）．
精英家教網(wǎng)
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．
二，探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì)．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制飽和石灰水，做如下實驗：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現(xiàn)渾濁，原因是
 
；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現(xiàn)渾濁，1：7的不出現(xiàn)渾濁．出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
．1：7的石灰水不出現(xiàn)渾濁，原因是
 
．
A．CO2與1：7的石灰水不發(fā)生反應，所以沒出現(xiàn)渾濁
B．CO2與1：7的石灰水反應，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現(xiàn)渾濁．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

37、如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應，該同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）你認為他得出的結(jié)論是否正確
不正確
，理由是
酚酞在酸性溶液中也為無色
．
（2）寫出在燒杯中發(fā)生的化學反應方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表
（4）另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能反應，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）2，在兩只裝有Ca（OH）2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到
加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無固體剩余
現(xiàn)象，即可證明Ca（OH）2能與稀鹽酸反應．做Ca（OH）2固體中加水的實驗的作用是
做對比試驗
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某�；瘜W興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；　（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟 相關(guān)化學反應方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣． 除去氧氣的化學反應方程式為
2Cu+O2
 高溫 
.
 
2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）． 裝置中發(fā)生化學反應的化學方程式為
N2+3C+Al2O3
 高溫 
.
 
 2AlN+3CO
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查
 
．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是
 
；裝置中使用漏斗的目的是
 
．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸
 
．
（4）步驟④的目的是
 
．
實驗結(jié)論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：
 
．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液
 
（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液
 
g（寫計算過程，4分）．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?北塘區(qū)二模）某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
陰離子
陽離子		 OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液． 沒有白色沉淀產(chǎn)生 水垢中
不含Ca（OH）2
不含Ca（OH）2
．
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用如圖所示的實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：
精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）．
【實驗討論】
（1）加入藥品前應
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，反應結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
．
（2）任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．通過計算說明該水垢中
A
A
（填序號）含MgCO3．
A．一定          B．一定不           C．可能          D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110g．結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應逐漸減慢甚至停止．
學校實驗小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻獪囟戎迫《趸迹?br />[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（ mL） 35 47 55 51 42
[實驗二]選擇合適反應溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度 （℃） 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
問題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%，其理由是
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少

（2）當硫酸濃度一定時，反應速度與溫度之間存在的關(guān)系是
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快
，請你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應規(guī)律的原因可能是
溫度升高，微粒的運動速率加快，反應速率加快
溫度升高，微粒的運動速率加快，反應速率加快
．其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應溫度為
70
70
℃．
（3）拓展研究：
[提出問題]影響化學反應速率還受什么因素影響？
[實驗裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是
便于觀察實驗現(xiàn)象
便于觀察實驗現(xiàn)象
．
b．裝置中長玻璃導管的作用是
便于進行比較
便于進行比較
．
[實驗驗證]
裝置A 裝置B
長玻璃導管中現(xiàn)象
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
通過本實驗研究中變量是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
，所以可以得出的結(jié)論是“
反應物間接觸面積越大反應速率越快．
反應物間接觸面積越大反應速率越快．
化學反應的速率越快”．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案