Question

15．實驗室用39.6g氯酸鉀和二氧化錳固體加熱制取氧氣完全反應后，測得剩余固體的質量為30g，試計算
（1）根據(jù)質量守恒定律求產生氧氣的質量
（2）原混合中二氧化錳所占的質量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質量守恒定律反應前后固體的質量之差即為反應中生成的氧氣質量；
（2）利用氧氣的質量結合方程式即可求出氯酸鉀的質量，從而求出原反應混合物中含二氧化錳的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=39.6g-30g=9.6g 
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量至少為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245               96                    
x                9.6g  
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
二氧化錳咋該反應中充當了催化劑，其質量在反應前后不變，故：
原混合中二氧化錳所占的質量分數(shù)為：$\frac{39.6g-24.5g}{39.6g}$×100%=38.1%
答：（1）產生氧氣的質量為9.6g；
（2）原混合⑤中二氧化錳所占的質量分數(shù)為38.1%．

點評 此題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量．