Question

將10克KClO₃和MnO₂的混合物放在試管里加熱，反應(yīng)了一段時間后停止加熱，冷卻后，稱得反應(yīng)后的固體物質(zhì)，結(jié)果MnO₂的質(zhì)量分數(shù)由反應(yīng)前的25%變?yōu)榉磻?yīng)后的30%，計算該反應(yīng)中KClO₃的分解質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：由于反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此可通過假設(shè)二氧化錳的質(zhì)量而得到反應(yīng)前混合物的質(zhì)量、反應(yīng)后固體的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；由反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量計算分解了的氯酸鉀的質(zhì)量，該質(zhì)量與原混合物中氯酸鉀質(zhì)量比即KClO₃分解的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：10克KClO₃和MnO₂的混合物中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為25%，所以MnO₂的質(zhì)量為2.5g，KClO₃的質(zhì)量是7.5g，設(shè)KClO₃分解放出O₂質(zhì)量為x，則反應(yīng)后余下質(zhì)量為10-x，這包括MnO₂，生成的KCl及未分解的KClO₃，其中MnO₂占30%，則    ×100%=30%，解得x=1.67g，
設(shè)生成1.67克O₂分解KClO₃質(zhì)量為y．
2KClO2KCl+3O₂↑
245               96
y                1.67g

解得：y=4.3克，所以KClO₃分解率=×100%=57%
答：該反應(yīng)中KClO₃的分解質(zhì)量分數(shù)是57%．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算，應(yīng)注意利用總質(zhì)量守恒計算物質(zhì)的質(zhì)量，注意計算格式的規(guī)范性．