Question

把20克黃銅（Cu-Zn合金）放入燒杯中，加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2克，
（1）求該合金中銅的質(zhì)量；
（2）求該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：依據(jù)黃銅中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，據(jù)此依據(jù)化學(xué)方程的有關(guān)計算解答即可；

解答：解：（1）設(shè)20g黃銅合金中Zn的質(zhì)量是x，則銅的質(zhì)量是20g-x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g  
則銅的質(zhì)量=20g-6.5g=13.5g   
（2）Zn在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.5g

20g

×100%=32.5%  
答：（1）該合金中銅的質(zhì)量是13.5g．（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是能夠判斷黃銅與稀硫酸反應(yīng)的金屬情況；